Physikalische und chemische Eigenschaften von Ameisensäure

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Verfahren

Wir produzierenAmeisensäuredurch das fortschrittlichste Methylformiat

Technologie. Erstens wird Methylformiat unter Einwirkung eines Katalysators aus CO und Methanol hergestellt. Unter einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck wird Methylformiat hydrolysiertAmeisensäure. Ameisensäurelösungen mit geringer Reinheit werden zu höheren Konzentrationen konzentriert, um unterschiedliche Anforderungen zu erfüllen.

gen der Kunden.

Reaktionsgleichung:HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Produktion

Anwendung

1. Latexindustrie: Koagulation usw.

2. Pharmazeutische Industrie: Koffein, Analgin,

Aminopyrin, Aminophyllin, Theobrominbomeol, Vitamin B1, Metronidazol, Mebendazol usw.

3. Pestizidindustrie: Triadimefon, Triazolon,

Tricyclazol, Triazol, Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic, Desinfest, Dicofol usw.

4. Chemische Industrie: Calciumformiat, Natriumformiat, Ammoniumformiat, Kaliumformiat, Ethylformiat, Bariumformiat, DMF, Formamid, Gummiantioxidationsmittel, Pentaerythrit, Neopentylglykol, ESO, 2-Ethy! Hexylester von epoxidiertem Sojaöl, Pivaloylchlorid,

Farbentferner, Phenolharz, saure Reinigung der Stahlproduktion, Methanamid usw.

5. Lederindustrie: Gerben, Entkalken, Neutralisator usw.

6. Geflügelindustrie: Silage usw.

7. Sonstiges: Kann auch Druck- und Färbebeize herstellen. Färbung

und Veredelungsmittel für Fasern und Papier, Weichmacher, Frischhaltung von Lebensmitteln, Futterzusatzstoffe usw

8. Herstellung von cO: Chemische Reaktion: HCOOH = (dichtes H, So4 katalysieren) Wärme = CO + H, O

9. Desoxidationsmittel: Testen Sie As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn usw. Testen Sie Ce, Re, Wo. Testen Sie aromatisches primäres Amin, sekundäres Amin. Lösungsmittel zum Testen der molekularen WT und Kristallisation. Testen Sie Methoxyl.

10.Fixierer für die mikroskopische Analyse. Zur Herstellung von Formiat. Chemisches Reinigungsmittel, Ameisensäure ist frei von CL, kann zur Reinigung von Geräten aus rostfreiem Stahl verwendet werden

Entzündlich. Es ist mit Wasser, Ethanol, Ether und Glycerin sowie den meisten polaren organischen Lösungsmitteln mischbar und weist auch eine gewisse Löslichkeit in Kohlenwasserstoffen auf.

Die relative Dichte (d204) beträgt 1,220. Brechungsindex

1.3714. Die Verbrennungswärme beträgt 254,4 kJ/mol, die kritische Temperatur beträgt 306,8 °C und der kritische Druck beträgt 8,63 MPa. Flammpunkt 68,9 ℃ (offener Tiegel). Dichte 1,22, relative Dampfdichte 1,59 (Luft = 1), gesättigter Dampfdruck (24℃) 5,33 kPa.

Hohe Ameisensäurekonzentrationen neigen im Winter zum Gefrieren.

Verbotene Verbindungen: starkes Oxidationsmittel, starkes Alkali, aktives Metallpulver.

Gefährliche Eigenschaften: Dampf und Luft bilden ein explosives Gemisch, das bei offenem Feuer und hoher Wärmeenergie zu Verbrennungen und Explosionen führt. Reagiert mit starken Oxidationsmitteln.

Löslichkeit: mischbar mit Wasser, unlöslich in Kohlenwasserstoffen, mischbar mit Alkohol.

In Kohlenwasserstoffen und gasförmigen Zuständen liegt Ameisensäure als Dimere vor, die durch Wasserstoffbrückenbindungen verbunden sind. Im gasförmigen Zustand führt die Wasserstoffbrückenbindung zu einer großen Abweichung zwischen Ameisensäuregas und der idealen Gaszustandsgleichung. Flüssige und feste Ameisensäure besteht aus zusammenhängenden Ameisensäuremolekülen, die durch Wasserstoffbrückenbindungen verbunden sind.

Ameisensäure wird unter Katalyse von konzentrierter Schwefelsäure in CO und H2O zersetzt:

Aufgrund der besonderen Struktur der Ameisensäure ist eines ihrer Wasserstoffatome direkt mit der Carboxylgruppe verbunden. Oder man könnte es als Hydroxyformaldehyd betrachten. Somit hat Ameisensäure sowohl Säure- als auch Aldehydeigenschaften.

Ameisensäure hat die gleichen Eigenschaften wie die meisten anderen Carbonsäuren, obwohl Ameisensäure unter normalen Umständen kein Acylchlorid oder Anhydrid bildet. Durch Dehydrierung wird Ameisensäure in Kohlenmonoxid und Wasser zersetzt. Ameisensäure hat ähnliche reduzierende Eigenschaften wie Aldehyde. Es kann eine Silberspiegelreaktion auslösen, indem es die Silberionen in den Silber-Ammoniak-Komplexionen zu Silbermetall reduziert und selbst zu Kohlendioxid und Wasser oxidiert:

Ameisensäure ist die einzige Carbonsäure, die an Olefine addiert werden kann. Ameisensäure reagiert unter Einwirkung von Säuren (z. B. Schwefelsäure, Flusssäure) und Olefinen schnell zu Formiaten. Allerdings kann es auch zu einer der Koch-Reaktion ähnlichen Nebenreaktion kommen, wobei das Produkt eine höhere Carbonsäure ist.

Paarwert des Oktanol/Wasser-Verteilungskoeffizienten: -0,54, obere Explosionsgrenze % (V/V): 57,0, untere Explosionsgrenze % (V/V): 18,0.

Ameisensäure ist ein starkes Reduktionsmittel und es kann zu einer Silberspiegelreaktion kommen. Es ist die sauerste unter den gesättigten Fettsäuren und die Dissoziationskonstante beträgt 2,1×10-4. Bei Raumtemperatur zerfällt es langsam in Kohlenmonoxid und Wasser. Es wird mit konzentrierter Schwefelsäure auf 60–80 °C erhitzt, um Kohlenmonoxid zu zersetzen und freizusetzen. Wenn Ameisensäure auf über 160 °C erhitzt wird, zersetzt sie sich unter Freisetzung von Kohlendioxid und Wasserstoff. Die Alkalisalze der Ameisensäure werden auf 400 °C erhitzt, um Oxalate zu bilden.

Daten zur Molekülstruktur

1. Molarer Brechungsindex: 8,40

2. Molvolumen (m/mol): 39,8

3. Isotropes spezifisches Volumen (90,2 K): 97,5

4, Oberflächenspannung (Dyne/cm): 35,8

5, Polarisierbarkeit (10 cm): 3,33